O gás metano (CH4) é constituído de 25% de hidrogênio em massa.
a) Qual é a razão entre a massa de carbono e a de hidrogênio nesse gás?
b) Qual é a quantidade de hidrogênio necessária para reagir totalmente com 36 g de carbono e resultar em metano?
c) Sem consultar a Tabela Periódica, calcule quantas vezes a massa de um único átomo de carbono é superior à de um átomo de hidrogênio.
RESPOSTA:
a) Se 25% da massa do gás metano é composta de hidrogênio, então 75% da massa restante é de carbono. Dessa
forma, a razão entre a massa de carbono e a de hidrogênio é de 3 : 1 no gás metano.
b) Se a proporção entre a massa de carbono e hidrogênio no
gás metano é de 3 : 1 e se a massa de carbono é 36 g, então, a massa de hidrogênio deve ser 12 g.
c) No gás metano, são necessários 4 átomos de hidrogênio
para um átomo de carbono para que a proporção em massa
seja de 3 : 1; assim, se considerarmos apenas um átomo de
hidrogênio, a proporção será 4 vezes maior, ou seja, 12 : 1.
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