Considere a massa do isótopo do carbono-12 dividida em 12 partes iguais. Cada parte corresponde a 1/12 da massa desse isótopo, que é definida como 1 u (padrão de referência de massa atômica).
a) Sabendo que determinado elemento químico X apresenta massa atômica 16 vezes superior a 1/12 da massa do C-12, calcule a massa atômica desse elemento.
b) Caso fosse atribuído o valor 50 u ao padrão de referência, qual seria a massa atômica do elemento X, citado no item anterior?
RESPOSTA:
a) Um elemento que apresenta massa atômica 16 vezes
maior que 1/12 da massa do C-12 tem massa atômica
16 x 1 u = 16 u.
Enfatize que o padrão de comparação é 1 u e dizer que
sua massa atômica é 16 u é o mesmo que dizer que esse
átomo tem uma massa 16 vezes maior que o padrão.
b) Nesse caso, o valor da massa atômica seria calculado
por: 16/12 = 1,3 -----> 1,3 x 50 = 66,7 u.
Mostre aos alunos que ter 50 u é o mesmo que ter um padrão 50 vezes maior que o inicial (1/12) e que esse elemento terá uma massa 16 vezes maior que o no
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