Questão de Química - A reação termita, fortemente exotérmica, envolve o metal alumínio e um óxido de outro metal. Entre as diversas aplicações, essa reação pode ser utilizada para soldar ou cortar grandes peças metálicas

A reação termita, fortemente exotérmica, envolve o metal alumínio e um óxido de outro metal. Entre as diversas aplicações, essa reação pode ser utilizada para soldar ou cortar grandes peças metálicas. Observe a representação dessa reação:

• Misturando-se os reagentes de forma adequada e fornecendo energia suficiente para iniciar o processo, determine a massa de Fe2O3 necessária para reagir com 135 g de alumínio.

RESPOSTA:

 

Questão de Química - Principal componente da parede celular das plantas, a celulose corresponde a 50% da composição da madeira

Principal componente da parede celular das plantas, a celulose corresponde a 50% da composição da madeira. A análise de uma amostra de 1 kg de celulose obteve os resultados apresentados na tabela abaixo. Determine a fórmula mínima da celulose.

Importante • Considere o volume molar de 22,4 L/mol nas CNTP e 25 L/mol nas CATP, e a constante de Avogadro igual a 6,0 ? 1023 mol21.

RESPOSTA:

A partir da proporção em massa de 444,5 g de C : 61,7 g de H : 493,8 g de O, obtém-se a proporção em mols dividindo a massa correspondente a cada elemento por sua massa atômica. Assim, a proporção em mols de cada elemento na celulose é de aproximadamente 37 C : 62 H : 31 O, que equivale a 1,2 C : 2 H : 1 O ou 6 C : 10 H : 5 O. Logo, a fórmula mínima da celulose é C6H10O5. Comentário: A proporção em mols deve ser ajustada para os menores números inteiros para obtenção da fórmula mínima. Para isso, pode-se optar por dividir cada elemento da proporção pelo valor do menor elemento, que no caso é 31.

Caso não resulte em uma proporção com números inteiros, convém multiplicar todos os elementos por um número tal que gere a proporção sem decimais. No caso, multiplicou-se a proporção por 5, e a fórmula mínima foi escrita com base na proporção resultante.

Questão de Química - A massa de 13,9 g de uma substância X foi formada a partir da reação entre 2,07 g de fósforo (P) e uma determinada massa de gás cloro (Cº 2)

A massa de 13,9 g de uma substância X foi formada a partir da reação entre 2,07 g de fósforo (P) e uma determinada massa de gás cloro (Cº 2). Identifique a fórmula empírica da substância X.

RESPOSTA:

13,9 g de substância X foi formada a partir de 2,07 g de fósforo, ou seja, a porcentagem em massa de fósforo no composto X é 2,07 g/13,8 g 5 0,15 5 15%. Portanto, a porcentagem em massa de cloro corresponde a 85%. Isso significa que no composto X temos fósforo e cloro na proporção em massa de 15 : 85. Dividindo 15 pela massa atômica do fósforo e 85 pela massa atômica do cloro, temos uma proporção de fósforo e cloro em número de mols de aproximadamente a 0,48 : 2,4 ou 1 : 5. Assim, conclui-se que a fórmula empírica do composto é PCº 5.

Questão de Química - O aspartame é um adoçante artificial cujo poder adoçante é cerca de duzentas vezes maior que o do açúcar comum

O aspartame é um adoçante artificial cujo poder adoçante é cerca de duzentas vezes maior que o do açúcar comum. Por isso, é muito utilizado em bebidas diet. Sua fórmula molecular é C14H18N2O5. Obtenha sua fórmula porcentual.

RESPOSTA:

Questão de Química - A droga conhecida como aspirina ou AAS é um medicamento muito popular no mundo todo. Seu princípio ativo é o ácido acetilsalicílico, cuja estrutura molecular encontra-se representada abaixo (em cores-fantasia)

A droga conhecida como aspirina ou AAS é um medicamento muito popular no mundo todo. Seu princípio ativo é o ácido acetilsalicílico, cuja estrutura molecular encontra-se representada abaixo (em cores-fantasia).

• Determine a fórmula molecular e a composição centesimal do ácido acetilsalicílico com base na estrutura representada na imagem. 

RESPOSTA: