Questão de Química - A massa de 13,9 g de uma substância X foi formada a partir da reação entre 2,07 g de fósforo (P) e uma determinada massa de gás cloro (Cº 2)

A massa de 13,9 g de uma substância X foi formada a partir da reação entre 2,07 g de fósforo (P) e uma determinada massa de gás cloro (Cº 2). Identifique a fórmula empírica da substância X.

RESPOSTA:

13,9 g de substância X foi formada a partir de 2,07 g de fósforo, ou seja, a porcentagem em massa de fósforo no composto X é 2,07 g/13,8 g 5 0,15 5 15%. Portanto, a porcentagem em massa de cloro corresponde a 85%. Isso significa que no composto X temos fósforo e cloro na proporção em massa de 15 : 85. Dividindo 15 pela massa atômica do fósforo e 85 pela massa atômica do cloro, temos uma proporção de fósforo e cloro em número de mols de aproximadamente a 0,48 : 2,4 ou 1 : 5. Assim, conclui-se que a fórmula empírica do composto é PCº 5.