Questão de Química - Em um recipiente contendo 300 g de ferro em pó, foram adicionados 3 mol de gás O2. O recipiente foi fechado e, sob agitação e aquecimento, ocorreu a formação de Fe2O3

Em um recipiente contendo 300 g de ferro em pó, foram adicionados 3 mol de gás O2. O recipiente foi fechado e, sob agitação e aquecimento, ocorreu a formação de Fe2O3, de acordo com a equação representada abaixo. Supondo rendimento de reação igual a 100%, calcule a massa produzida de óxido de ferro(III).

RESPOSTA:

Verifica-se qual dos reagentes está em excesso com base na proporção obtida por meio da equação química: 

4 Fe ------ 3 O2

4 mol de Fe (56 g/mol) ------ 3 mol de O2

224 g de Fe --------- 3 mol de O2

Como havia 300 g de Fe no recipiente para 3 mols de O2, conclui-se que há Fe em excesso, e para o cálculo da massa produzida de óxido de ferro(III) considera-se a quantidade de O2 utilizada. A partir dos coeficientes estequiométricos da reação, tem-se:

3 O2 ------ 2 Fe2O3

3 mol de O2 ------- 2 mol de Fe2O3 (160 g/mol)

3 mol de O2 ------- 320 g de Fe2O3

Para rendimento de 100%, utilizando 3 mol de O2 obtêm-se 320 g de óxido de ferro(III).

Questão de Química - A metalurgia inclui um conjunto de técnicas desenvolvido ao longo do tempo com a finalidade de extrair e manipular metais e ligas metálicas a partir de minérios

A metalurgia inclui um conjunto de técnicas desenvolvido ao longo do tempo com a finalidade de extrair e manipular metais e ligas metálicas a partir de minérios. A indústria siderúrgica é o ramo da metalurgia associado à produção de aço a partir de minério de ferro, cujo principal componente é o Fe2O3. Essa conversão pode ser representada pela equação:

• Determine a massa, em tonelada, de ferro metálico que pode ser obtida pela reação de 16 toneladas de Fe2O3 na presença de CO em excesso.

RESPOSTA:

Questão de Química - A glicose (C6H12O6) é a principal fonte de energia para os diversos tipos de atividades metabólicas que nosso organismo realiza

A glicose (C6H12O6) é a principal fonte de energia para os diversos tipos de atividades metabólicas que nosso organismo realiza. Considere a combustão de 18 g de glicose de acordo com a equação química balanceada e determine o que se pede.

C6H12O6(s) 1 6 O2(g) é 6 CO2(g) 1 6 H2O(º) 1 energia

a) A quantidade de matéria de gás oxigênio, em mol, necessária para a combustão completa da glicose.

b) O volume de dióxido de carbono formado, a 1 atm e 36 °C. Dado: R 5 0,082 atm ? L ? mol21 ? K21.

c) A massa, em grama, de água formada no processo.

RESPOSTA:

Questão de Química - A reação termita, fortemente exotérmica, envolve o metal alumínio e um óxido de outro metal. Entre as diversas aplicações, essa reação pode ser utilizada para soldar ou cortar grandes peças metálicas

A reação termita, fortemente exotérmica, envolve o metal alumínio e um óxido de outro metal. Entre as diversas aplicações, essa reação pode ser utilizada para soldar ou cortar grandes peças metálicas. Observe a representação dessa reação:

• Misturando-se os reagentes de forma adequada e fornecendo energia suficiente para iniciar o processo, determine a massa de Fe2O3 necessária para reagir com 135 g de alumínio.

RESPOSTA:

 

Questão de Química - Principal componente da parede celular das plantas, a celulose corresponde a 50% da composição da madeira

Principal componente da parede celular das plantas, a celulose corresponde a 50% da composição da madeira. A análise de uma amostra de 1 kg de celulose obteve os resultados apresentados na tabela abaixo. Determine a fórmula mínima da celulose.

Importante • Considere o volume molar de 22,4 L/mol nas CNTP e 25 L/mol nas CATP, e a constante de Avogadro igual a 6,0 ? 1023 mol21.

RESPOSTA:

A partir da proporção em massa de 444,5 g de C : 61,7 g de H : 493,8 g de O, obtém-se a proporção em mols dividindo a massa correspondente a cada elemento por sua massa atômica. Assim, a proporção em mols de cada elemento na celulose é de aproximadamente 37 C : 62 H : 31 O, que equivale a 1,2 C : 2 H : 1 O ou 6 C : 10 H : 5 O. Logo, a fórmula mínima da celulose é C6H10O5. Comentário: A proporção em mols deve ser ajustada para os menores números inteiros para obtenção da fórmula mínima. Para isso, pode-se optar por dividir cada elemento da proporção pelo valor do menor elemento, que no caso é 31.

Caso não resulte em uma proporção com números inteiros, convém multiplicar todos os elementos por um número tal que gere a proporção sem decimais. No caso, multiplicou-se a proporção por 5, e a fórmula mínima foi escrita com base na proporção resultante.