Questão de Química - A massa de 13,9 g de uma substância X foi formada a partir da reação entre 2,07 g de fósforo (P) e uma determinada massa de gás cloro (Cº 2)

A massa de 13,9 g de uma substância X foi formada a partir da reação entre 2,07 g de fósforo (P) e uma determinada massa de gás cloro (Cº 2). Identifique a fórmula empírica da substância X.

RESPOSTA:

13,9 g de substância X foi formada a partir de 2,07 g de fósforo, ou seja, a porcentagem em massa de fósforo no composto X é 2,07 g/13,8 g 5 0,15 5 15%. Portanto, a porcentagem em massa de cloro corresponde a 85%. Isso significa que no composto X temos fósforo e cloro na proporção em massa de 15 : 85. Dividindo 15 pela massa atômica do fósforo e 85 pela massa atômica do cloro, temos uma proporção de fósforo e cloro em número de mols de aproximadamente a 0,48 : 2,4 ou 1 : 5. Assim, conclui-se que a fórmula empírica do composto é PCº 5.

Questão de Química - O aspartame é um adoçante artificial cujo poder adoçante é cerca de duzentas vezes maior que o do açúcar comum

O aspartame é um adoçante artificial cujo poder adoçante é cerca de duzentas vezes maior que o do açúcar comum. Por isso, é muito utilizado em bebidas diet. Sua fórmula molecular é C14H18N2O5. Obtenha sua fórmula porcentual.

RESPOSTA:

Questão de Química - A droga conhecida como aspirina ou AAS é um medicamento muito popular no mundo todo. Seu princípio ativo é o ácido acetilsalicílico, cuja estrutura molecular encontra-se representada abaixo (em cores-fantasia)

A droga conhecida como aspirina ou AAS é um medicamento muito popular no mundo todo. Seu princípio ativo é o ácido acetilsalicílico, cuja estrutura molecular encontra-se representada abaixo (em cores-fantasia).

• Determine a fórmula molecular e a composição centesimal do ácido acetilsalicílico com base na estrutura representada na imagem. 

RESPOSTA:

Questão de Química - Dois béqueres (A e B) contêm soluções aquosas de sulfato de cobre(II) – CuSO4 – de cor azul, como mostra o esquema abaixo

Dois béqueres (A e B) contêm soluções aquosas de sulfato de cobre(II) – CuSO4 – de cor azul, como mostra o esquema abaixo.

Nos béqueres A e B são introduzidas, respectivamente, uma lâmina de zinco metálico (Zn) e uma de prata metálica (Ag). Elas permanecem em contato com as soluções por, aproximadamente, duas horas. Com a retirada das lâminas, observa-se que: • a lâmina de zinco apresenta-se recoberta por uma camada de sólido escuro; • nenhuma alteração foi observada na lâmina de prata nem na solução em que essa lâmina foi introduzida. 

a) Justifique o que ocorreu no béquer A. Por que no béquer B nenhuma alteração é observada? 

b) Explique as observações indicadas acima.

RESPOSTA:

a) No béquer A, ocorreu a reação: Zn(s) 1 CuSO4(aq) é é ZnSO4(aq) 1 Cu(s), pois o zinco é mais reativo que o cobre. No béquer B, não houve reação, pois a prata é menos reativa que o cobre, presente na forma iônica na solução de sulfato de cobre(II). 

b) A intensidade de cor azul diminuiu porque o sulfato de cobre(II), substância responsável pela tonalidade azul da solução, foi parcialmente consumido. O cobre metálico formado (Cu) confere à parte da lâmina que ficou imersa uma tonalidade avermelhada característica.

Questão de Química - Na reação Aº 1 Cr31 é Aº 31 1 Cr, indique o agente redutor e o agente oxidante

Na reação Aº 1 Cr31 é Aº 31 1 Cr, indique o agente redutor e o agente oxidante. Explique.

RESPOSTA:

O agente redutor é o Aℓ, pois oxida (perde elétrons). O oxidante é o Cr31, pois reduz (recebe elétrons).