Questão de Química - Sabendo que a massa atômica do lítio é igual a 6,941 u, qual é o isótopo mais abundante?

O lítio tem dois isótopos estáveis: 6 Li e 7 Li. Um deles apresenta abundância de 92,5%, e o outro, de 7,5%. Sabendo que a massa atômica do lítio é igual a 6,941 u, qual é o isótopo mais abundante? Justifique.

RESPOSTA:

O 7Li, pois a massa atômica é muito próxima à massa desse isótopo. Estimule os alunos a resolver essa atividade apenas com o raciocínio. Sabe-se que a massa atômica de um elemento é a média ponderada das massas atômicas de seus isótopos, levando em consideração sua abundância isotópica. Assim, considerando os isótopos do lítio 6Li e 7Li e a massa atômica do elemento igual a 6,941 u, o esperado é que o elemento mais abundante seja o 7Li. 

Questão de Química - O elemento químico gálio é encontrado na natureza na forma de dois isótopos: 69Ga e 71Ga, com abundâncias de 60,1% e 39,9%, respectivamente

O elemento químico gálio é encontrado na natureza na forma de dois isótopos: 69Ga e 71Ga, com abundâncias de 60,1% e 39,9%, respectivamente.

a) O que há em comum entre os dois isótopos?

b) Explique o significado das representações 69Ga e 71Ga.

c) Determine a massa atômica do gálio.

RESPOSTA:

a) Eles têm o mesmo número atômico, por isso, são isótopos.

b) São átomos do elemento gálio com números de massa 69 e 71, respectivamente. Para responder a esse item, os alunos devem se lembrar de que, na representação 69Ga e 71Ga, os números indicam a massa atômica. 

c) A massa atômica do gálio é determinada pela média ponderada de seus isótopos, ou seja: 

69 x 0,601 + 71 x 0,399 é 41,469 + 28,329 = 69,798 u 

Questão de Química - O gás metano (CH4) é constituído de 25% de hidrogênio em massa

O gás metano (CH4) é constituído de 25% de hidrogênio em massa.

a) Qual é a razão entre a massa de carbono e a de hidrogênio nesse gás? 

b) Qual é a quantidade de hidrogênio necessária para reagir totalmente com 36 g de carbono e resultar em metano? 

c) Sem consultar a Tabela Periódica, calcule quantas vezes a massa de um único átomo de carbono é superior à de um átomo de hidrogênio.

RESPOSTA:

a) Se 25% da massa do gás metano é composta de hidrogênio, então 75% da massa restante é de carbono. Dessa forma, a razão entre a massa de carbono e a de hidrogênio é de 3 : 1 no gás metano.

b) Se a proporção entre a massa de carbono e hidrogênio no gás metano é de 3 : 1 e se a massa de carbono é 36 g, então, a massa de hidrogênio deve ser 12 g. 

c) No gás metano, são necessários 4 átomos de hidrogênio para um átomo de carbono para que a proporção em massa seja de 3 : 1; assim, se considerarmos apenas um átomo de hidrogênio, a proporção será 4 vezes maior, ou seja, 12 : 1.

Questão de Química - O óxido de alumínio (Al2O3), principal componente da bauxita, minério do qual se extrai o alumínio, apresenta 47% em massa de oxigênio.

O óxido de alumínio (Al2O3), principal componente da bauxita, minério do qual se extrai o alumínio, apresenta 47% em massa de oxigênio.

a) Calcule a massa de alumínio presente em 200 g de óxido de alumínio.

b) Determine a massa de oxigênio obtida na decomposição de 200 g de óxido de alumínio.

RESPOSTA:

a) Considerando que a massa de oxigênio equivale a 47% da massa total de óxido de alumínio, 53% equivalem à massa de alumínio. Assim temos: 

200g - 100%

x - 53%

x = 106g de alumínio

Enfatize que o óxido de alumínio é formado apenas de oxigênio e alumínio e que se a massa de oxigênio presente corresponde a 47%, o restante da massa do óxido será exclusivamente alumínio. 

b) 200 - 106g de alumínio = y

y = 94g de oxigênio

Para a resolução dessa questão, resgate a Lei da Conservação das Massas. Escreva a equação química equilibrada de modo a enfatizar que a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos. 

Questão de Química - Sabendo que 1 u corresponde a 1,67x10^−27 kg, determine a massa, em quilograma, dos átomos listados a seguir

Sabendo que 1 u corresponde a 1,67x10^−27 kg, determine a massa, em quilograma, dos átomos listados a seguir: (consulte a Tabela Periódica para obter as massas atômicas)

a) carbono; 

b) prata; 

c) chumbo.

RESPOSTA:

a) massa atômica de carbono 5 12 u

Se 1 u = 1,67x10^-27, então a massa de carbono é: 

12x1,67x10^-27 = 2,0x10^-26 kg

b) massa atômica da prata = 108 u

108x1,67x10^-27 = 1,8x10^-25 kg

c) massa atômica do chumbo = 207 u

207x1,67x10^-27 = 3,5x10^-25 kg

Para a resolução dessa questão, mostre, pela regra de três, que a massa dos átomos mencionados são proporcionais à massa de 1u. Para que seja possível a montagem da regra de três, a consulta das massas atômicas na Tabela Periódica é essencial.