Questão de Química - Em uma das etapas da produção de ácido nítrico, a amônia é queimada sobre telas de platina em presença de ar atmosférico

Em uma das etapas da produção de ácido nítrico, a amônia é queimada sobre telas de platina em presença de ar atmosférico. Essa reação é representada pela equação abaixo.

Considerando que sejam misturados 150 g de NH3 com 150 g de O2, pergunta-se: 

a) Os reagentes foram misturados em proporção estequiométrica? 

b) Qual é a massa, em grama, de NO formada nessas condições? 

c) Há algum reagente em excesso? Em caso afirmativo, determine a massa desse excesso.

RESPOSTA:

Questão de Química - O hidróxido de cálcio (Ca(OH)2) é conhecido como cal hidratada ou cal extinta e é muito utilizado na construção civil

O hidróxido de cálcio (Ca(OH)2) é conhecido como cal hidratada ou cal extinta e é muito utilizado na construção civil. Para determinar o grau de pureza em hidróxido de cálcio de uma amostra de 15 g de cal hidratada, um químico realizou a neutralização total dessa amostra, o que consumiu 0,3 mol de ácido clorídrico. 

• Qual foi o grau de pureza da amostra encontrado pelo químico?

RESPOSTA:

Questão de Química - Em um recipiente contendo 300 g de ferro em pó, foram adicionados 3 mol de gás O2. O recipiente foi fechado e, sob agitação e aquecimento, ocorreu a formação de Fe2O3

Em um recipiente contendo 300 g de ferro em pó, foram adicionados 3 mol de gás O2. O recipiente foi fechado e, sob agitação e aquecimento, ocorreu a formação de Fe2O3, de acordo com a equação representada abaixo. Supondo rendimento de reação igual a 100%, calcule a massa produzida de óxido de ferro(III).

RESPOSTA:

Verifica-se qual dos reagentes está em excesso com base na proporção obtida por meio da equação química: 

4 Fe ------ 3 O2

4 mol de Fe (56 g/mol) ------ 3 mol de O2

224 g de Fe --------- 3 mol de O2

Como havia 300 g de Fe no recipiente para 3 mols de O2, conclui-se que há Fe em excesso, e para o cálculo da massa produzida de óxido de ferro(III) considera-se a quantidade de O2 utilizada. A partir dos coeficientes estequiométricos da reação, tem-se:

3 O2 ------ 2 Fe2O3

3 mol de O2 ------- 2 mol de Fe2O3 (160 g/mol)

3 mol de O2 ------- 320 g de Fe2O3

Para rendimento de 100%, utilizando 3 mol de O2 obtêm-se 320 g de óxido de ferro(III).

Questão de Química - A metalurgia inclui um conjunto de técnicas desenvolvido ao longo do tempo com a finalidade de extrair e manipular metais e ligas metálicas a partir de minérios

A metalurgia inclui um conjunto de técnicas desenvolvido ao longo do tempo com a finalidade de extrair e manipular metais e ligas metálicas a partir de minérios. A indústria siderúrgica é o ramo da metalurgia associado à produção de aço a partir de minério de ferro, cujo principal componente é o Fe2O3. Essa conversão pode ser representada pela equação:

• Determine a massa, em tonelada, de ferro metálico que pode ser obtida pela reação de 16 toneladas de Fe2O3 na presença de CO em excesso.

RESPOSTA:

Questão de Química - A glicose (C6H12O6) é a principal fonte de energia para os diversos tipos de atividades metabólicas que nosso organismo realiza

A glicose (C6H12O6) é a principal fonte de energia para os diversos tipos de atividades metabólicas que nosso organismo realiza. Considere a combustão de 18 g de glicose de acordo com a equação química balanceada e determine o que se pede.

C6H12O6(s) 1 6 O2(g) é 6 CO2(g) 1 6 H2O(º) 1 energia

a) A quantidade de matéria de gás oxigênio, em mol, necessária para a combustão completa da glicose.

b) O volume de dióxido de carbono formado, a 1 atm e 36 °C. Dado: R 5 0,082 atm ? L ? mol21 ? K21.

c) A massa, em grama, de água formada no processo.

RESPOSTA: