Questão de Física - FAMEMA 2022 - Um automóvel, que se deslocava a uma velocidade 𝒗𝟎, é uniformemente retardado durante 6 s e, após

FAMEMA 2022 - Um automóvel, que se deslocava a uma velocidade v0, é uniformemente retardado durante 6 s e, após percorrer 105 m, ele para. A velocidade v0 do automóvel no instante em que se iniciou o retardamento era de 

(A) 42 m/s. 

(B) 38 m/s. 

(C) 35 m/s. 

(D) 28 m/s. 

(E) 22 m/s.

RESPOSTA:

Letra C.

Questão de Química - Considere a reação entre 2 L de metano (CH4) e 4 L de oxigênio, gerando dióxido de carbono e vapor de água

Considere a reação entre 2 L de metano (CH4) e 4 L de oxigênio, gerando dióxido de carbono e vapor de água. Os volumes dos gases foram medidos nas mesmas condições de temperatura e pressão. 

a) Escreva a equação química balanceada que representa o processo.

b) Determine os volumes máximos de gases formados nessa reação. Justifique sua resposta. 

c) Calcule o volume de gás oxigênio necessário para reagir totalmente com 80 L de metano, com os gases armazenados nas mesmas condições de temperatura e pressão.

RESPOSTA:

Questão de Química - O petróleo é constituído de uma mistura de hidrocarbonetos, compostos contendo átomos de carbono e hidrogênio em sua estrutura

O petróleo é constituído de uma mistura de hidrocarbonetos, compostos contendo átomos de carbono e hidrogênio em sua estrutura. A combustão de 20 L de um hidrocarboneto de fórmula geral CnH2n consumiu 60 L de gás oxigênio (O2) e produziu 40 L de dióxido de carbono (CO2) e 20 L de vapor de água. Os volumes dos gases foram medidos nas mesmas condições de temperatura e pressão.

a) Dê o valor de n e a fórmula do hidrocarboneto. 

b) Escreva a equação química balanceada que representa a combustão.

RESPOSTA:

Questão de Química - As representações abaixo são de moléculas dos gases H2, CO2 e CH4, os quais estão armazenados nas mesmas condições de temperatura e pressão, em recipientes de mesmo volume

As representações abaixo são de moléculas dos gases H2, CO2 e CH4, os quais estão armazenados nas mesmas condições de temperatura e pressão, em recipientes de mesmo volume.

a) Pode-se afirmar que as representações das moléculas em cada um dos recipientes obedecem ao Princípio de Avogadro? Justifique. 

b) Em qual dos recipientes há maior número de átomos? Justifique.

RESPOSTA:

Os alunos devem utilizar o Princípio de Avogadro para resolver a questão. 

a) Sim, porque, se apresentam o mesmo volume nas mesmas condições de pressão e temperatura, os gases devem ter o mesmo número de moléculas. 

b) No frasco contendo CH4, pois cada molécula é constituída de 5 átomos, enquanto as moléculas de O2 e CO2 são constituídas, respectivamente, de 2 e de 3 átomos.

Questão de Química - O enxofre, ao reagir com oxigênio, pode formar dois óxidos distintos: dióxido de enxofre e trióxido de enxofre

O enxofre, ao reagir com oxigênio, pode formar dois óxidos distintos: dióxido de enxofre e trióxido de enxofre. A tabela a seguir mostra diferentes valores de massa de oxigênio que reagem com 4,0 g de enxofre, levando à formação de cada um dos dois possíveis óxidos.

Sabendo que o enxofre apresenta o dobro da massa atômica do oxigênio, faça o que se pede a seguir. 

a) Copie a tabela no caderno e escreva nela a fórmula dos óxidos formados. 

b) Determine a composição centesimal de cada um dos óxidos.

RESPOSTA:

a) Sabendo que a massa atômica do enxofre equivale ao dobro da massa atômica do oxigênio, quando a massa de enxofre e a de oxigênio são as mesmas (4,0 g), pode-se concluir que o óxido formado é o SO2. Quando a massa de oxigênio é maior que a massa de enxofre, então, conclui- -se que o óxido formado é o SO3.

b) SO2: Como a massa dos dois elementos é a mesma e a relação entre eles é de 1 : 2, temos 50% de S e 50% de O. SO3: Como a massa de oxigênio é maior que a massa de enxofre, e a relação entre eles é de 1 : 3, temos 40% de S e 60% de O.