Questão de Química - Leia o texto e responda às questões a seguir

Leia o texto e responda às questões a seguir.

O éter sulfúrico mencionado no texto é o nome comercial do éter dietílico. Trata-se de uma substância altamente inflamável constituída de moléculas com a seguinte fórmula estrutural:

a) As moléculas de éter dietílico são polares ou apolares? Justifique.

b) Qual é o tipo de interação entre as moléculas de éter dietílico? 

c) Pesquise em sites e livros a história da cirurgia mencionada no trecho acima e escreva um texto curto sobre a importância da anestesia para a medicina.

RESPOSTA:

a) Com base nos momentos dipolares das ligações entre oxigênio e carbono, as moléculas de éter dietílico são polares.

b) Dipolo-dipolo. Resgate a resposta anterior para que os alunos consigam compreender o tipo de interação intermolecular existente entre as moléculas de éter dietílico. 

c) Resposta pessoal. Oriente os alunos quanto a realização da pesquisa, pode-se organizar uma visita a biblioteca pública mais próxima para que os alunos possam pesquisar tanto na internet como nos livros.

Questão de Química - A foto a seguir é de um frasco que contém bromo (Br2) nos estados líquido e gasoso

A foto a seguir é de um frasco que contém bromo (Br2) nos estados líquido e gasoso.

a) Que tipo de interação ocorre entre as moléculas de bromo no estado líquido?

b) No nível molecular, o que diferencia o estado líquido do gasoso?

RESPOSTA:

a) O bromo é uma molécula apolar, portanto, as interações formadas são do tipo dipolo induzido-dipolo induzido. 

b) No estado gasoso, as interações intermoleculares que existiam no estado líquido foram rompidas. É importante que os alunos relacionem a alteração no estado físico à ruptura das forças moleculares.

Questão de Química - Indique as principais interações moleculares presentes nas substâncias listadas a seguir

Indique as principais interações moleculares presentes nas substâncias listadas a seguir.

a) Água (H2O)(L).

b) Iodo (I2)(s). 

c) Metanol (CH3OH)(L).

RESPOSTA:

a) A molécula de água forma ligações de hidrogênio entre os átomos de H de uma molécula e os átomos de O de outra. 

b) Moléculas apolares, como o I2, formam interações do tipo dipolo induzido-dipolo induzido. 

c) O metanol forma ligações de hidrogênio entre os átomos de H de uma molécula e os átomos de O de outra. Explore que o tipo de interação intermolecular existente está relacionado à polaridade da molécula, portanto, a determinação se é polar ou apolar torna-se essencial na resolução dessa questão

Questão de Química - Observe, a seguir, a disposição espacial das moléculas de trifluoreto de nitrogênio (NF3), de formaldeído (CH2O) e de acetileno (C2H2)

Observe, a seguir, a disposição espacial das moléculas de trifluoreto de nitrogênio (NF3), de formaldeído (CH2O) e de acetileno (C2H2).

a) Represente os dipolos elétricos em cada molécula. 

b) Classifique-as em polares ou apolares e indique o sentido do dipolo elétrico das polares.

RESPOSTA:

Questão de Química - O esquema a seguir é de um experimento que testa a condutibilidade elétrica de duas soluções aquosas de substâncias moleculares: o ácido nítrico (HNO3) e o etanol (C2H6O)

O esquema a seguir é de um experimento que testa a condutibilidade elétrica de duas soluções aquosas de substâncias moleculares: o ácido nítrico (HNO3) e o etanol (C2H6O).

a) Sabendo que o ácido nítrico sofre ionização em solução aquosa, enquanto o etanol não, equacione os dois processos de dissolução. 

b) Quais substâncias compõem a solução A e quais compõem a solução B? Explique como ocorre condução de corrente elétrica na solução B.

RESPOSTA:

É importante que os alunos representem corretamente a equação do processo de dissolução. Caso tenham dificuldade, resolva coletivamente na lousa, solicitando-lhes que indiquem os elementos que formam a equação. Discuta os motivos pelos quais nem todos os compostos moleculares são capazes de gerar íons em solução. 

b) A solução A é a de etanol, e a solução B é a de ácido nítrico. Os íons formados explicam a condução de corrente elétrica. Os alunos têm de relacionar a formação de íons no processo de dissolução e a capacidade de conduzir eletricidade da solução.